Doel-
|
doel
Hier klikken om te bewerken.
uitleg
|
Tijdens een chemische reactie worden de bindingen tussen atomen verbroken en weer gemaakt. Hierbij worden moleculen veranderd in nieuwe moleculen . Een reactievergelijking is een schematische voorstelling van dit proces. Een reactievergelijking lijkt heel veel op een reactieschema . In een reactieschema met kommaformules zie je niet in welke verhoudingen de stoffen reageren. In een reactievergelijking zie je dit wel omdat daar molecuulformules in staan.
kloppend maken In 1789 kwam Antoine Lavoisier erachter dat de totale massa tijdens een chemische reactie altijd gelijk blijft. Dat betekent dat het aantal atomen van elk soort, voor en na de reactie gelijk moet zijn. Wanneer je een reactievergelijking opschrijft moet het aantal atomen van elk soort, ook voor en na de reactie gelijk zijn. Dit doe je door de coëfficiënten te veranderen. De coëfficiënt staat voor elke molecuulformule en geeft het aantal moleculen aan. Een coëfficiënt van 1 wordt voor het overzicht weggelaten. Een coëfficiënt mag ook alleen een geheel getal zijn. |
|
Hier klikken om te bewerken.
Reactievergelijking kloppend maken
1 - Zoek de makkelijkste stof op. (met maar één atoomsoort in de molecuulformule )
2 - Zoek de moeilijkste stof op. (meeste atoomsoorten , makkelijkste atoomsoort niet meetellen)
3 - Geef alle andere stoffen een coëfficiënt door te kijken naar de moeilijkste stof .
4 - Maak de makkelijkste atoomsoort kloppend.
5 - Vermenigvuldig alle coëfficiënten om te zorgen voor zo klein mogelijke maar gehele coëfficiënten .
2 - Zoek de moeilijkste stof op. (meeste atoomsoorten , makkelijkste atoomsoort niet meetellen)
3 - Geef alle andere stoffen een coëfficiënt door te kijken naar de moeilijkste stof .
4 - Maak de makkelijkste atoomsoort kloppend.
5 - Vermenigvuldig alle coëfficiënten om te zorgen voor zo klein mogelijke maar gehele coëfficiënten .
samenvatting
|
Hier klikken om te bewerken.
|
|
